Pengertian Hukum Faraday Pada Sel Elektrolisis & Elektrokimia

Michael Faraday yaitu seseorang ahli Kimia-Fisika Inggris. Faraday menyebutkan kalau sel elektrolisis bisa dipakai untuk memastikan banyak zat yang bereaksi berdasar pada jumlah muatan listrik yang dipakai dalam rentang saat spesifik.

Pengertian Hukum Faraday Pada Sel Elektrolisis & Elektrokimia

Dalam sel volta ataupun sel elektrolisis ada jalinan kuantitatif pada jumlah zat yang bereaksi dan juga muatan listrik yang ikut serta dalam reaksi redoks.

Hukum Faraday juga menyebutkan kalau massa yang dibuat dalam satu system sel elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang mengalir dalam sel itu.

Besarnya muatan listrik yang berlangsung dalam sel adalah hasil kali pada kuat arus yang dialirkan dengan lamanya saat elektrolisisnya.

Pernyataan ini adalah prinsip basic Hukum Faraday yang bisa diterangkan seperti berikut :

  1. Dalam sel elektrokimia, massa zat yang diendapkan disuatu elektrode sepadan dengan besarnya muatan listrik (aliran elektron) yang ikut serta didalam sel.
  2. Massa ekuivalen zat yang diendapkan pada elektrode bakal setara dengan muatan listrik yang dialirkan kedalam sel.

Dengan cara aljabar hukum Faraday I bisa diformulasikan seperti berikut :

w = (e i t)/F

w = massa zat, gram

e = massa ekuivalen atau juga (M/valensi)

i = kuat arus, ampere

F = tetapan Faraday = 96. 500 coulumb

1 F = satu mol elektron

Contoh Perhitungan Hukum Faraday Pada Sel Elektrolisis

Berapa jumlah massa tembaga yang diendapkan di katode pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan memakai kuat arus 2 A sepanjang 20 menit. (di ketahui kalau massa atom relatif tembaga yaitu Ar Cu = 63, 5 g/mol)

Jawab

Di katode bakal berlangsung reaksi reduksi ion Cu2+ jadi logam Cu seperti reaksi tersebut :

Cu2+ (aq) + 2 e– –Cu (s)

Pada Reaksi ini, ion-ion Cu2+ yang ada dalam larutan bakal tereduksi lalu terendapkan dan juga membuat tembaga logam pada katoda. Jumlah tembaga logam yang terendapkan bakal bergantung pada lamanya dan juga arus yang dipakai.

e = (63, 5 g/mol)/2

t = 20 minit = 1. 200 s

w = (e i t)/F

w = { (63, 5 g/mol)/2 × 2 A ×1. 200 s}/96. 500 coulumb

= 0, 79 g

Dengan hal tersebut, massa tembaga yang diendapkan pada katode yaitu 0, 79 gr.

Pengertian Hukum Faraday Pada Sel Elektrolisis & Elektrokimia | Raden Winata | 4.5